Diferencia entre revisiones de «Idrógenu»

El [[isótopu]] del idrógenu más común es el [[protiu]], cuyu núcleu está formau por un únicu [[protón]] y ningún [[neutrón]]. En los [[compuestu iónicu|compuestus iónicus]], puei tenel una [[carga eléctrica|carga]] positiva (convirtiéndosi en un [[catión]] llamau [[hidrón]], H⁺, compuestu únicamenti por un [[protón]], a vezis en presencia de 1 o 2 [[neutrón|neutronis]]); o carga negativa (convirtiéndosi en un [[anión]] conocíu comu [[hidruru]], H^-). Tamién se puein formal otrus isótopus, comu'l [[deuteriu]], con un neutrón, y el [[tritiu]], con dos neutronis. En [[2001]], hue criau en laboratoriu el isótopu ⁴H y, a partil de [[2003]], se sintetizun los isótopus ⁵H hata ⁷H.<ref>Gurov, Y. B., Aleshkin, D. V., Berh, M. N., Lapushkin, S. V., Morokhov, P. V., Pechkurov, V. A., Poroshin, N. O., Sandukovsky, V. G., Tel'kushev, M. V., Chernyshev, B. A., Tschurenkova, T. D. (2004). «Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei.» ''Physics of Atomic Nuclei'' 68(3):491-497.</ref><ref>Korsheninnikov, A. A. ''et al.'' (2003). «Experimental Evidence for the Existence of 7H and for a Specific Structure of 8He.» ''Phys Rev Lett'' 90, 082501.</ref> El idrógenu forma compuestus con la mayoría los [[elementu químicu|elementus]] y está presenti en el áugua y en la mayoría los compuestus orgánicus. Tié un papel particularmenti importanti en la química [[áciduaceu-basi]], en la que una hartá reacionis implican el intercambiu de protonis (ionis idrógenu, H⁺) entri moléculas solublis. Puestu qu'es el únicu átomu neutru pal que se puei resolvel analíticamenti l'[[ecuación de Schrödinger]], el estudiu la [[nirgía]] y del [[Enlaci químicu|enlaci]] del átomu d'idrógenu á síu hundamental hata el puntu d'avel desempeñau un papel prencipal en el desarrollu la [[mecánica cuántica]].